1811 সালে ইটালীয় পদার্থবিদ অ্যামেদিও অ্যাভোগেড্রো স্থির তাপমাত্রায় ও চাপে গ্যাসের আয়তন ও অণু সম্পৰ্কীয় একটি সূত্রের প্রস্তাব করেন। তাঁর নামানুসারে সূত্রটিকে অ্যাভোগেড্রোর সূত্র (Avogadro's Law) বলে। সূত্রটি নিম্নরূপ— “স্থির তাপমাত্রা ও চাপে সমান আয়তনের সকল গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে।”
আবার যেহেতু অণুর সংখ্যা মোল সংখ্যার সমাণুপাতিক তাই গ্যাসের আয়তন তার মোল সংখ্যারও সমানুপাতিক।
সুতরাং নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন “V” এবং মোল সংখ্যা “n” হলে V ∞ n [যখন P ও T স্থির]
ব্যাখ্যা : মনে করি, চারটি একই আয়তনের বেলুনে যথাক্রমে নাইট্রোজেন, হাইড্রোজেন, অক্সিজেন ও কার্বন ডাই-অক্সাইড গ্যাস ভর্তি করা হয়েছে। তাদের উপর একই চাপ রয়েছে এবং গ্যাসসমূহের তাপমাত্রাও একই। যদি প্রথম বেলুনের যে আয়তন আছে তাতে n-সংখ্যক নাইট্রোজেন অণু উপস্থিত থাকে তবে অ্যাভোগাড্রোর সূত্রানুসারে, অন্যান্য বেলুনেও যথাক্রমে n-সংখ্যক হাইড্রোজেন অণু, n-সংখ্যক অক্সিজেন অণু এবং n-সংখ্যক কার্বন ডাই-অক্সাইড অণু থাকবে। যদিও গ্যাসসমূহের আকৃতি, ভর এবং আণবিক গঠন সম্পূর্ণ ভিন্ন।
আরো পড়ুনঃ-
১। ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র কি? (Dalton's law of partial pressure in Bengali)
২। বাস্তব গ্যাস কাকে বলে? বাস্তব গ্যাসের উদাহরণ ও বৈশিষ্ট্য। (Real gas in Bengali)