নাইট্রোজেনের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন ভিন্ন কেন?

কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে ঐ মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে। আর যোজনী হচ্ছে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা (ধাতব মৌলের ক্ষেত্রে) এবং সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা (অধাতব মৌলের ক্ষেত্রে)।
নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2
2s2
2p1
x2p1
y2p1
z। যেহেতু নাইট্রোজেন অধাতু তাই এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা হবে এর যোজনী ইলেকট্রন। ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে সর্বশেষ শক্তিস্তরের বিজোর ইলেকট্রন 3 তাই এর যোজনী 3 আবার ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে সর্বশেষ শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 5 তাই এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 5। তাই নাইট্রোজেনের যোজনী ও যোজ্যতা ইলেকট্রন ভিন্ন।

আরো পড়ুনঃ-

১। s ব্লক মৌল, p ব্লক মৌল এবং d ব্লক মৌল কাকে বলে?

২। যোজ্যতা কাকে বলে?

৩। অরবিটাল সংকরণ কাকে বলে? অরবিটাল সংকরণ কত প্রকার ও কি কি?

৪। যৌগমূলক কি? যৌগমূলকের উদাহরণ।

৫। মুক্তজোড় ইলেকট্রন ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?

৬। সন্নিবেশ বন্ধন কাকে বলে? সন্নিবেশ বন্ধন গঠনের শর্ত কি কি?